Laborationsrapport: Syrabastitrering

Uppgift:
laborationen gick ut på att vi skulle ta reda på koncentrationen i en syralösning. För att ta reda på syrans koncentration titrerade vi syralösningen i en baslösning med känd koncentration. Vår uppgift var både att blanda till en baslösning (NaOH_(aq)) och sedan räkna ut koncentrationen för syralösningen.

Material:
för att kunna utföra experimentet använde vi följande kemikalier; 0,8 g NaOH_(s), 20cm³ av den okända syralösningen, avjoniserat vatten och fenoftalin som indikator.

Metod:
när vi tillverkade baslösningen använde vi, förutom NaOH_(s) och H₂O; en våg, en mätcylinder och en bägare .
För titreringen användes en E-kolv, pipett, pipettfyllare, byrett, byretthållare, byrett-tratt, stativ, magnetvisp med liten stavmagnet och en sprutflaska med avjonat vatten.
De ända Formlerna vi använde för beräkningar var: M = m/n och n=C*V.

Utförande:
för att kunna utföra experimentet var vi tvugna att blanda till en baslösning själva. den skulle ha en koncentration på 0.100 mol/dm³ och en volym på 0,200 dm³. För att räkna ut hur mycket NaOH_(aq) vi skulle ha räknade vi ut substans mängden.

n = C*V = 0,100*0,200 = 0,02 mol
m = M*n = 39,99*0,02 = 0,800 g.

vi blandade då 0,80 g NaOH_(s) med 0,20 dm³ H₂O. när all NaOH_(s) hade löst upp sig var då baslösningen klar.

Nu ska vi börja själva titreringen. vi mäte upp 0,200 dm³ syralösning i E-kolven. Eftersom vatten inte påverkar reaktionen så kan man blanda i vatten för att tydligare se när det färgar lösningen. nu blandade vi i indikatorn; fem droppar fenoftalein. Vi ställde upp ekolven på plattan för omrörning och la i magneten. Vi fyllde byretten med NaOH-lösningen upp till markeringen för 50 cm³. sen ställde vi upp utustningen så den var start klar.

tryck på start knappen

Vi igång magnetvispen så att den lilla magneten rörde om i syralösnigen och därefter öppnade kranen på byretten försiktigt så att NaOH-lösningen började droppa ut och blandas med syran. Efter att vi hällt ut och låtit 40,6 cm³ av NaOH-lösningen reagera med syran fick syralösningen en konstant lila färg, vi stängde då kranen till byretten och tog bort E-kolven. vi hade nu fått den feaktion vi ville få.

Resultat:
vi började räkna ut substansmängden hos baslösningen som använts för att göra syran neutral.
n_bas = C*V = 0,100*0,0406 = 4,06*10^-3 mol.

Eftersom H₃O⁺ från syralösningen reagerar med OH^- från basen gäller följande samband:

n_bas = n_syra = 4,06*10^-3 mol.

Vi har nu syralösningens substansmängd, (4,06*10^-3 mol,) och volym, (20,0*10^-3 dm³) nu kan vi altså beräkna lösningens koncentration: C_syra = (n/V)= (4,06*10^-3) / (20,0*10^-3) = 0,203 mol/dm³.

Slutsats:
genom att blanda bas och syra så sker en reaktion mellan syrans H₃O⁺ och basens OH^- enligt formeln: H₃O⁺ + OH^- ® 2H₂O. efter denna reaktion blir lösningen neutral. och en neutral lösning blir lila av fenoftalein.

Felkällor:
det finns alltid fel källor i experiment. I detta var de väldigt små. nått fel har man säkert gjort. men vårat resultat var iallafall som alla andras så det visar sig att vi hade gjort rätt.