INTRODUCCIÓN. MATERIA Y MATERIALES- ENLACES.
MATERIALES: Son cosas constituidas por materia. Esta materia adopta una disposición en cada momento. Esta disposición definen dentro de la materia la estructura de los materiales.
Materia y materiales.
MATERIA: Es todo aquello de lo que el universo esta hecho, es decir, todo aquello que tiene masa y ocupa volumen. La materia es el resultado del equilibrio entre dos entes, que son los constituyen el mundo: energía y masa, dos conceptos físicos muy diferenciados, pero interrelacionados. Entre energía y masa hay la siguiente relación cte: E=mc2
MASA: Es una propiedad intrínseca y representa la cantidad de materia de un cuerpo. Es el ente que mejor se puede medir.
ENERGÍA: Queda definida por ondas y su frecuencia de oscilación.
Equivalencias: 1gr masa=9.10 Hz
1gr masa= 21.10 9 Kcal
Las unidades de masa mas pequeñas son los corpúsculos
elementales y pueden tener carga +,-, ó neutra, llamándose
positrones (+), electrones(-), neutrinos(.)
Aparecen unas unidades de masa un poco mayores: neutrones(.), protones
(+) y electrones (-), que al unirse forman un citomo.
Los átomos son como esferas en las que distinguimos dos partes:
Núcleo y corteza. En el núcleo se encuentran los protones(+)
y los neutrones, y en la corteza los electrones.
Los electrones son unos entes que la probabilidad de estar situados
en una determinada zona y a una cierta distancia del núcleo, girando
alrededor de este. La probabilidad de que el electrón este pegado
al núcleo a una distancia casi infinita es cero.
La masa que es lo que se puede medir en los átomos ocupan un
determinado volumen en el espacio, pero un volumen casi vacío, por
que la masa esta toda concentrada en el núcleo en una proporción
pequeñísima.
Actualmente hay unos 200 tipos de átomos, cada uno de ellos
con características diferentes.
La estructura de la materia.
La estructura se constituye por la disposición espacial que
adquiere la materia. El mismo cuerpo, con la misma masa y el mismo peso
puede tener propiedades ¹, y ello es debido a que la disposición
de la materia es distinta.
Si se cambia la disposición de la estructuras cambian las caracterices del cuerpo material. La disposición estructural depende también de los átomos de elementos exteriores al cuerpo. Lo que nosotros tomamos como constantes paramétricas no lo son como tal, por que lo que son a una determinada tª, presión, ubicación con respecto a la tierra...
Las uniones entre átomos.
Las uniones entre átomos dependen de como sean estos. La estabilidad
de los átomos depende del nº de elecrones de las diferentes
capas. La capa más cerca al núcleo sólo necesita
2 electrones para ser estable, el resto de las capas es estables con
8 elentrones, -si no los tiene
tiende a ser estable cediendo o cogiendo electrones de otros átomos.
Las uniones entre átomos son de muchos tipos:
UNIÓN METALICA O ELECTRICA: Es la más abundante. El enlace metálico es el que tiene lugar entre metales y se caracteriza por ser principalmente por que los átomos comparten sus electrones formando una nube electrónica. Se produce entre átomos que tienden a soltar electrones.
ENLACE COVALENTE: Es el que se produce entre átomos no metálicos.
Se forma por compartición de electrones los cuales una vez formado
el enlace, pertenecen a la vez a los dos átomos que se unen.
Esto puede pasar también con materiales diferentes.
ENLACE IÓNICO: Se forma por cesión y ganancia de electrones. Uno de los átomos cede electrones y forma el catión(+), mientras que el tro gana electrones y forma el anión(-). El catión y el anión formados se atren electrostaticamente lo que hace el enlace.
UNIÓN COORDINADA: Es abundante en las rocas, parte de ser covanente e iónica. La parte covalente actua como aislante y la iónica como conductora.
FUERZAS DE VAN DER WAALS: Algunas veces lo las cargas de los átomos no se reparten equilibradamente, concentrandose más en un lado que en otro, por las pocas uniones (+)(-) hace que el enlace no sea muy fuerte.
PUENTES DE HIDROGENO: Son también muy débiles y explican
la unión de las moleculas del agua.